حل اسئله اختبر فهمك الوحدة السادسه لمادة الكيمياء للحادي عشر

1- المادة المحددة : هي المادة التي تستهلك تماما ( كليا ) في التفاعل قبل انتهاء المواد الأخرى.
المادة الفائضة :هي المادة التي تبقى منها كمية ( جزء ) بعد انتهاء
التفاعل .
2- المردود الحقيقي : هو الناتج الذي يتكون فعليا من تفاعل المواد المتفاعلة .
المردود النظري : هو عبارة عن كمية المادة التي يفترض أن تتكون من المواد الناتجة وفقا لوزن معادلة التفاعل ، والمردود النظري أكبر من المردود الحقيقي . والمردود المئوي هو نسبة المردود الحقيقي إلى المردود النظري
100% ×( المردود النظري ÷ المردود الحقيقي ) = المردود المئوي

1- ( أ) المردود المتوقع

2- C2H5OH( l )+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)

أ‌) الرقم الموجود إلى يسار الصيغة يمثل عدد الجزيئات المتفاعلة أو الناتجة، وإذا ضربنا كلاً من هذه الأرقام في عدد أفوجادرو ( 1023 × 6.02 ) فاننإ نحصل على عدد المولات المتفاعلة والناتجة كما في المعادلة .
ب‌) ينص قانون بقاء الكتلة على أن المادة لا تفنى ولا تنتج من العدم ،
= 3×32+ 1×46= 142 كتلة المواد المتفاعلة
= 3×18 +2×44= 142 كتلة المواد الناتجة
وبما أن كتلة المواد الناتجة = كتلة المواد الناتجة ، فالمادة لا تفنى ولم تخلق وهذا يحقق قانون بقاء الكتلة .
3- أ) النسبة المولية في معادلة التفاعل:
CH4 : O2
1 Mole : 2 Mole
عدد مولات CH4 في المعادلة هو (1 ) ولكي نجعل نسبة عدد المولات المتفاعلة من ( CH4 ) نقسم جميع أعداد المولات المتفاعلة على(0.25 ) فتصبح نسبة عدد مولات (O2) تساوي (5 ) ، أي أن المادة المحددة هي غاز الميثان CH4 .
ب) النسبة المولية في معادلة التفاعل:
CH4 : O2
1 mole : mole 2
0.25 mole : ؟
= 0.25×2 = 0.5 mol. عدد مولات O2 المتفاعلة
= 1.25- 0.5= 0.75mol. كمية O2 الفائضة

4- = 4×40+2×31+10×16+2×1الكتلة المولية للصخور
=384g/mol.
=2×1+32+4×16=98g/mol.الكتلة المولية حمض الكبريتيك

أ) النسبة المولية :
H2SO4 : Ca3(PO4)2.Ca(OH)2
3 Mole : 1Mole
3×98g : 384 g
؟ 125Ton
= (125×3×98)÷384= 95.7 Ton كميةH2SO4 بالطن
=( 95.7×106) ÷98=0.977×106mol. كميةH2SO4بالمول

ب)= 40+32+4×16 = 136g/mol.الكتلة المولية لCaSO4
النسبة المولية :
Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 : CaSO4
1Mole : 3Mole
384g :3×136 g
125 Ton ؟
= (3×136×125)÷384= 132.8 Ton كمية CaSO4الناتجة
= 40+ 4×1+ 2×31+8×16الكتلة المولية لCa(H2PO4)2
234g/mol.=
النسبة المولية :
Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 : Ca(H2PO4)2
1Mole : 1Mole
384g : 234g
125Ton ؟

=(125×234)÷384 كمية فوسفات الكالسيوم ثنائية الهيدروجين الناتجة
=76.2 Ton
7- =2×35.5 =71g/mol. الكتلة المولية للكلور
= 3×35.5+ 197= 303.5g/mol. الكتلة المولية ل AuCl3

النسبة المولية:
AuCl3 : Cl2
2Mole : 3Mole
2×303.5g : 3×71g
64 g ؟
= (64×3×71)÷(2×303.5)=22.46g كتلة الكلور الناتجة

-معادلة التفاعل :
C3H8( g)+ 5O2(g) 3CO2+ 4H2O(g)

= 3×12+8×1= 44g/mol. الكتلة المولية ل C3H8
= 16×2=32 g/mol. الكتلة المولية ل O2
النسبة المولية :
C3H8 : O2
1mole : 5mole
44g : 5×32g
10g ?
=(10 ×5×32)÷44=36.36g كتلة الأكسجين اللازمة
9- معادلة التفاعل :
2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2+ 2NaNO3

أ) = 23+ 35.5 = 58.5 g/mole الكتلة المولية ل NaCl
= 207.2+2×35.5=278.2g/mol.الكتلة الموليةل PbCl2
النسبة المولية :
NaCl : PbCl2
2mole : 1mole
g2×58.5 : 278.2g
2.57g ؟
=(2.57×278.2)÷(2×58.5)كتلة PbCl2 التي يمكن أن تترسب
=6.1g
ب) = ( 5÷6.1)×100% = 82% المردود المئوي

10- معادلة التفاعل :
2Al(s) +3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(aq)
النسبة المولية :
H2 : Al
3 mole : 2 mole
3×2 g : 2×27g
؟ 2.73g
= (2.73 ×2×3)÷(2×27)=0.3g كتلة الهيدروجين الناتج

11-g/mol. =63.55الكتلة المولية Cu
=55.85g/mol. الكتلة المولية Fe
النسبة المولية حسب معادلة التفاعل :
1mole (Fe) : 1mole ( Cu)
55.85g : 63.55 g
2.32g ؟
= (2.32×63.55) ÷55.85=2.64gكتلة النحاس المتوقع ترسبها

ب)= (2.51÷2.64)×100%=95% النسبة المئوية للناتج

12- I أ) النسبة المولية :
Al : I2
2 mole : 3mole
بما أن كمية الألومنيوم المتفاعلة (1.2 mole) نجعل نسبتها (2 mole )
كما في المعادلة وذلك بقسمتها على معامل (x ) {ويمكن حساب هذا المعامل كما يلي :1.2÷x=2 ومنها x=0.6 } فتصبح نسبة عدد المولات المتفاعلة (2 mole Al ) ، ( 4mole I2) ، وبما أن نسبة عدد مولات I2 الموجودة( 4mole) أكبر من نسبتها في المعادلة فالألومنيوم Al هو المادة المحددة .

النسبة المولية :
Al : AlI3
2 mole : 2mole
1.2mole ؟
= 1.2 mol. عدد مولات AlI3 الناتجة ( المردود النظري)

ب) = 1.2÷27=0.044 mol. عدد مولات Al
= 2.4÷254= 0.0095 mol. عدد مولات I2
) النسبة المولية :
Al : I2
2 mole : 3mole

بما أن الألومنيوم المتفاعل (0.044mole) نجعل نسبته (2 mole )
كما في المعادلة وذلك بقسمة عدد مولات المواد المتفاعلة على 0.022 فتصبح نسبة عدد المولات المتفاعلة (2 mole Al ) ،
(0.43mole I2) ، وبما أن نسبة عدد مولات I2 أقل من نسبتها في المعادلة فاليود 2 Iهو المادة المحددة .
النسبة المولية :
I2 : AlI3
3mole : 2mole
0.095mole ؟
=2×0.0095÷3=0.0063mol.عدد مولات Al I3 الناتج
=27+3×127=408g/mol. الكتلة المولية ل AlI3
408= 2.57g=0.0063×المردود النظري
(II المادة الفائضة في الفرع ( ب) هي I2
النسبة المولية:
Al : I2
2 mole : 3mole
؟ 0.0095 mole
=0.0095×2÷3= 0.0063 mol. عدد مولاتI2 المتفاعلة
= 0.043-0.0063=0.0367 mol. عدد مولات I2 الفائضة
= 0.0367×27=.99g كتلة Al الفائضة

13- معادلة التفاعل :
4Al(l) +3O2(g) تحليل كهربائي Al2O3(l)2

=2×27+3×16= 102g/mole الكتلة المولية ل Al2O3

=10÷102=0.098 mol. عدد مولات Al2O3
النسبة المولية :
Al : Al2O3
4Mole : 2Mole
؟ 0.098 Mole
=(4×0.098)÷2=0.196 mol. عدد مولات Alالناتجة
=0.196×27=5.292g كتلة Al التي يمكن أن تنتج من التفاعل


الرسم البياني يوجد في
Addison page 263

14-




أ‌) يتوقف التفاعل عندما يتوقف تكون الناتج وهو NaCl
ب) من الرسم البياني يمكن قياس كمية الصوديوم المتفاعلة وتساوي 2.45g
معادلة التفاعل :
2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
=2.45÷23=0.1065 mole عدد مولات Naالمتفاعلة
النسبة المولية:
Na : Cl2
2 mole : 1 mole
0.1065 mole ؟
=0.1065÷2= 0.0533 mole عدد مولات Cl2 المستخدمة
=0.0533×71=3.78g كمية غاز الكلور المستخدمة
الريم
دعواتكم تهمنا
^_^

مشكووووووووووره يامبدعة~

مشكورة على الحلول

مشكووووووور

مشكورة الريم ع طرح

العفو لا شكر على واجب ~

مشكورة كثير كثير كثير
الله يحفظك ريم