مشاهدة النسخة كاملة : شرح درس حسابات التحليل الكهربائي مادة الكيمياء للصف الثاني عشر - شرح مفصل لقانون فارادي الاول والثاني


Yaser Al-Rahbi
2013-09-05, 05:36 PM
حسابات التحليل الكهربائي - شرح مفصل لقانون فارداي

وضع العالم الإنجليزي مايكل فاراداي Michael Faraday في عام 1832م قانونين أساسيين في التحليل الكهربي ؛ لربط العلاقة ما بين كمية الكهرباء المارة في المحلول و كمية المواد المتكونة عند الأقطاب،و سميا بقانوني فارادي للتحليل الكهربائي .

ما هو الفارادي ؟
إن كمية الكهرباء اللازمة لخلية إلكتروليتية للحصول على مول واحد من الإلكترونات لإحداث تفاعل أكسدة أو اختزال = 1فاراداي

الفاراداي : هو كمية الكهرباء التي شحنتها تعادل شحنة مول واحد من الإلكترونات و لها القدرة على ترسيب مكافئ جرامي واحد من أي عنصر .

1فاراداي = 1مول من الإلكترونات

شحنة الإلكترون = 1.60219× 10كولوم

المول الواحد من الإلكترون = 6.02205× 10 إلكترون

1فاراداي = 1.60219× 10× 6.02205× 10 = 96484.6كولوم( تقريباً 96500 لتسهيل العمليات الحسابية ).

قانون فاراداي الأول :

" تتناسب كتل المواد المتكونة عند أي قطب أثناء عملية التحليل الكهربي تناسباً طردياً مع كمية الكهرباء المارة في المحلول أو المصهور "

* المول الواحد من أي عنصر = الكتلة الذرية لذلك العنصر معبراً عنها بالجرام

مول واحد من الفضة = الكتلة الذرية الجرامية للفضة = 108جم

قانون فاراداي الثاني :
"عند مرور كمية معينة من الكهرباء في خلايا إلكتروليتية متصلة على التوالي

فإن كتل العناصر المتكونة عند الأقطاب تتناسب طردياً مع كتلها المكافئة "

مثال : عند إمرار كمية الكهرباء نفسها في خليتين إلكتروليتين متصلتين على التوالي إحداهما بها أقطاب فضة و محلول يحتوي أيونات الفضة ، و الأخرى بها أقطاب نحاس و محلول يحتوي أيونات النحاس فإن :

كتلة الفضة المترسبة (تتناسب طردياً مع ) الكتلة المكافئة للفضة

إذن : كتلة الفضة المترسبة = مقدار ثابت × الكتلة المكافئة للفضة

و بالمثل النحاس

كتلة النحاس المترسبة = مقدار ثابت × الكتلة المكافئة للنحاس

و منها يمكن التوصل إلى :

كتلة الفضة المترسبة = الكتلة المكافئة للفضة

كتلة النحاس المترسبة الكتلة المكافئة للنحاس

الكتلة المكافئة : ( في تفاعلات الأكسدة و الاختزال )

هي الكتلة التي لها القدرة على اكتساب أو فقد مول واحد من الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي .

الكتلة المكافئة الجرامية للعناصر

الكتلة المكافئة الجرامية = الـكـتـلــة الـــذريـة الـجــرامـيــة

عدد مولات الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة

بما أن عدد وحدات الفاراداي = عدد مولات الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة

إذاً :

الفاراداي = الكتلة الـذرية الجرامية /الكتلة المكافئة الجرامية

شيخة الشرقية
2014-11-24, 08:53 PM
مشكووووووووووووور

مزيونه ولاحد شراتي
2015-01-13, 03:37 AM
بارك الله فيك
في ميزان حسناتك إن شاء الله

Adsense Management by Losha