وزن معادلة تأكسد واختزال بطريقة تغير اعداد التاكسد لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر [الارشيف]

Yaser Al-Rahbi

2012-09-28, 06:23 AM

كيف نحسب اعداد التأكسد ونحسب التغير في أعداد التأكسد

إذا كان التغير موجب فيعني هذا حدوث أكسدة وإذا كان سالبا يعني حدوث إختزال

واليوم سنستخدم هذا المبدأ في وزن معادلة تأكسد واختزال

سنأخذ مثال الكتاب لأنه بسيط ثم سندرج أمثلة أخرى

في التفاعل

ClO3(-)+I2--->Cl(-)+IO3(-)--1

1- نحسب أعداد التأكسد لكل ذرة او ايون بالمعادلة

المواد المتفاعلة

Cl=+5
O=-2
I2=0

المواد الناتجة
Cl=-1
O=-2
I=+5

هنا التغير في عدد تأكسد الكلور = -6
التغير في عدد تأكسد اليود = +5
ولكن لدينا ذرتي يود
فيكون التغير في اليود =+10

ClO3(-)+I2--->Cl(-)+2IO3(-)--1

نقوم بالضرب التبادلي

ولكن نلاحظ أن القيمتين 10 و 6 يمكن اختصارهما الى 5 و 3

أي انتا نضرب المواد التي يوجد بها كلور في 5 والمواد التي يوجد بها يود في 3

فتصبح المعادلة

5ClO3(-)+3I2--->5Cl(-)+6IO3(-)--1

الآن بنفس الطريقة السابقة نعادل الأكسجين بالماء والهيدروجين بأيون الهيدروجين

وزن الاكسجين باضافة الماء

3H2O+5ClO3(-)+3I2--->5Cl(-)+6IO3(-)--1

وزن الهيدروجين

3H2O+5ClO3(-)+3I2--->5Cl(-)+6IO3(-)+6H(+)--1

وهكذا تصبح المعادلة موزونة

هذه في الوسط الحمضي

3H2O+5ClO3(-)+3I2--->5Cl(-)+6IO3(-)+6H(+)--1

أما في الوسط القاعدي فنس الطريقة نقوم بإضافة أيونات الهيدروكسيد بنفس عدد أيونات الهيدروجين

3H2O+5ClO3(-)+3I2+6OH(-)----->5Cl(-)+6IO3(-)+6H(+)+6OH(-)--1

ونحمع ايونات الهيدروكسيد مع الهيدروجين

3H2O+5ClO3(-)+3I2+6OH(-)----->5Cl(-)+6IO3(-)+6H2O

ثم نختصر الماء مع الماء

3H2O+5ClO3(-)+3I2+6OH(-)----->5Cl(-)+6IO3(-)+6H2O

فتضبح المعادلة

5ClO3(-)+3I2+6OH(-)----->5Cl(-)+6IO3(-)+3H2O

ومن وجود أيون الهيدروكسيد يكون الوسط قاعدي