مشاهدة النسخة كاملة : شرح درس الروابط الكيميائية (الهيدروجينية,الفلزيه,قوى فان درفال) للصف الحادي عشر 11


Yaser Al-Rahbi
2012-01-05, 02:42 PM
الموضوع :
شرح درس الروابط الكيميائية ( الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .

الأهداف التعليمية::
1- يوضّح مفهوم الرابطة الهيدروجينية .
2- يمثّل للرابطة الهيدروجينية .
3- يوضح أثر الرابطة الهيدروجينية على درجات غليان وانصهار المواد .
4- يعلّل ارتفاع درجة غليان الماء مقارنةً بمركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين .
5- يشرح مفهوم الرابطة الفلزية .
6- يفسّر سبب توصيل الفلزات الجيد للحرارة والكهرباء .
7- يذكر ماهية روابط ( قوى ) فان درفال .
8- يمثّل لروابط فان درفال .
...
الرابطة الهيدروجينية:

عبارة عن تجاذب كهربي ضعيف بين جزيئات المركب التساهمي القطبي المحتوي على ذرة هيدروجين .


مثال : الرابطة الهيدروجينية في الماء

http://www.webchem.net/images/intermolecularforces/dipole2.gif


...فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الماء السائل...
(http://www.visionlearning.com//app/obj_tools/library/objects/Flash/VLObject-1380-030220030241.swf)

...فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الثلج ...
(http://www.visionlearning.com//app/obj_tools/library/objects/Flash/VLObject-1381-030220030242.swf)

وكما يتضح من المثال فإن الرابطة الهيدروجينية تربط الجزء السالب ( ذرة ذات سالبية كهربية عالية ) في جزيء المادة بالطرف الموجب ( ذرة هيدروجين ) في جزيء أخر .


...أثر الرابطة الهيدروجينية على خواص المادة ...

تؤثر الروابط الهيدروجينية على الخواص الطبيعية للمادة ، فدرجات غليان وانصهار المواد المحتوية على روابط هيدروجينية أعلى من درجات غليان وانصهار مثيلاتها من المواد ويبرز هذا الأثر بشكلٍ واضح في خواص الماء ،فللماء صفات خاصة ترجع إلى الروابط الهيدروجينية المميزة التي تربط بين جزيئاته ، فدرجة غليان الماء ( 100 درجة م ) مرتفعة جداً إذا ما قورنت بدرجات غليان مركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين بالرغم من أن الوزن الجزيء للماء أقل من الوزن الجزيء لهذه المركبات .


http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/bptgp567hyd.GIF


كما أن للروابط الهيدروجينية التي تربط بين جزيئات الماء تأثير مباشر في القيمة العليا للكثافة التي يتخذها الماء والتي تساوي 1 جم / سم مكعب عند 4 درجة مئوي بينما تكون كثافة الماء أقل من ( 1جم/سم مكعب ) عند أعلى وأقل من ( 4 درجة م ) وهذا ما يجعل الجليد يطفوا على سطح التجمعات المائية عند تجمد الماء .


وأيضاً ترجع خاصية التوتر السطحي المميزة في الماء إلى ارتباط جزيئات الماء بروابط هيدروجينية .


وفيما يلي مقارنة بين الماء والميثان من حيث درجة الغليان ودرجة الانصهار :


Relative molecular mass
Melting point /°C
Boiling point /°C

CH4
16 Relative molecular mass
-182 Melting point /°C
-164 Boiling point /°C


H2O
18 Relative molecular mass
0 Melting point /°C
100 Boiling point /°C


يلاحظ الفرق الكبير في درجة الغليان والانصهار بين المركبين فالماء درجة غليانه وانصهاره أعلى بكثير من درجة غليان وانصهار الميثان بالرغم من تقارب الوزن الجزيئي لهما . وبالطبع فإن السبب يرجع إلى قوة الروابط الهيدروجينية الموجودة في الماء .

الريم~
2012-08-08, 04:21 PM
شوووووكرا كينجوو
موضوع رائع

King of legends
2012-09-29, 06:56 PM
مشكوووووور ياسر

فيزيائي وافتخر
2012-09-30, 10:46 PM
مشكور على الشرح~

عماني ولي الفخر
2012-10-10, 09:06 PM
مشكوووووور

بنت شيوخ
2013-09-01, 09:51 PM
مشكور
جزاك الله الف خير

Adsense Management by Losha