العودة   منتديات روح العالم > المنتديات التربوية والادبية > المنتدى التربوي > منتدى العلوم > منتدى الكيمياء

منتدى الكيمياء : قسم يختص لمواضيع مادة الكيمياء - ملخصات لمادة الكيمياء - شروحات لدروس كتاب الكيمياء - تمارين ومسائل وحلول لمادة الكيمياء - امتحانات لمادة الكيمياء - وزن المعادلات الكيميائية

إضافة رد
#1  
قديم 2013-09-05, 05:36 PM
Yaser Al-Rahbi
~ آلمدير آلعآم ~
Yaser Al-Rahbi غير متواجد حالياً
Oman     Male
لوني المفضل Brown
 رقم العضوية : 1
 تـَآريخَ وَجودكَ معـنآ : Aug 2009
 فترة الأقامة : 3897 يوم
 آخ’ـر آطلآلـہ : يوم أمس (02:40 AM)
 الإقامة : مملكة الامبراطور
 المشاركات : 16,781 [ + ]
 التقييم : 402109
 معدل التقييم : Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥ Yaser Al-Rahbi Ḿ ā ℓ ā Ќ ♥
بيانات اضافيه [ + ]
افتراضي شرح درس حسابات التحليل الكهربائي مادة الكيمياء للصف الثاني عشر - شرح مفصل لقانون فارادي الاول والثاني



حسابات التحليل الكهربائي - شرح مفصل لقانون فارداي

وضع العالم الإنجليزي مايكل فاراداي Michael Faraday في عام 1832م قانونين أساسيين في التحليل الكهربي ؛ لربط العلاقة ما بين كمية الكهرباء المارة في المحلول و كمية المواد المتكونة عند الأقطاب،و سميا بقانوني فارادي للتحليل الكهربائي .

ما هو الفارادي ؟
إن كمية الكهرباء اللازمة لخلية إلكتروليتية للحصول على مول واحد من الإلكترونات لإحداث تفاعل أكسدة أو اختزال = 1فاراداي

الفاراداي : هو كمية الكهرباء التي شحنتها تعادل شحنة مول واحد من الإلكترونات و لها القدرة على ترسيب مكافئ جرامي واحد من أي عنصر .

1فاراداي = 1مول من الإلكترونات

شحنة الإلكترون = 1.60219× 10كولوم

المول الواحد من الإلكترون = 6.02205× 10 إلكترون

1فاراداي = 1.60219× 10× 6.02205× 10 = 96484.6كولوم( تقريباً 96500 لتسهيل العمليات الحسابية ).

قانون فاراداي الأول :

" تتناسب كتل المواد المتكونة عند أي قطب أثناء عملية التحليل الكهربي تناسباً طردياً مع كمية الكهرباء المارة في المحلول أو المصهور "

* المول الواحد من أي عنصر = الكتلة الذرية لذلك العنصر معبراً عنها بالجرام

مول واحد من الفضة = الكتلة الذرية الجرامية للفضة = 108جم

قانون فاراداي الثاني :
"عند مرور كمية معينة من الكهرباء في خلايا إلكتروليتية متصلة على التوالي

فإن كتل العناصر المتكونة عند الأقطاب تتناسب طردياً مع كتلها المكافئة "

مثال : عند إمرار كمية الكهرباء نفسها في خليتين إلكتروليتين متصلتين على التوالي إحداهما بها أقطاب فضة و محلول يحتوي أيونات الفضة ، و الأخرى بها أقطاب نحاس و محلول يحتوي أيونات النحاس فإن :

كتلة الفضة المترسبة (تتناسب طردياً مع ) الكتلة المكافئة للفضة

إذن : كتلة الفضة المترسبة = مقدار ثابت × الكتلة المكافئة للفضة

و بالمثل النحاس

كتلة النحاس المترسبة = مقدار ثابت × الكتلة المكافئة للنحاس

و منها يمكن التوصل إلى :

كتلة الفضة المترسبة = الكتلة المكافئة للفضة

كتلة النحاس المترسبة الكتلة المكافئة للنحاس

الكتلة المكافئة : ( في تفاعلات الأكسدة و الاختزال )

هي الكتلة التي لها القدرة على اكتساب أو فقد مول واحد من الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي .

الكتلة المكافئة الجرامية للعناصر

الكتلة المكافئة الجرامية = الـكـتـلــة الـــذريـة الـجــرامـيــة

عدد مولات الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة

بما أن عدد وحدات الفاراداي = عدد مولات الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة

إذاً :

الفاراداي = الكتلة الـذرية الجرامية /الكتلة المكافئة الجرامية



 توقيع : Yaser Al-Rahbi


آخر تعديل Yaser Al-Rahbi يوم 2013-09-05 في 05:54 PM.
رد مع اقتباس
قديم 2014-11-24, 08:53 PM   #2
شيخة الشرقية
Ŝђώā5ỹ


الصورة الرمزية شيخة الشرقية
شيخة الشرقية غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 39873
 تـَآريخَ وَجودكَ معـنآ :  Dec 2013
 آخ’ـر آطلآلـہ : 2015-06-11 (08:16 PM)
 المشاركات : 191 [ + ]
 التقييم :  1647
 الدولهـ
Oman
 الجنس ~
Female
 SMS ~
تُعجبنِي آلمٌکآبره .. رُغم آنهآ موجِعة حدَّ آلمَمآت ، إلآ انهَآ احياناً تُعطيک إحترآماً لِ ذآتک .
لوني المفضل : Deeppink
افتراضي رد: شرح درس حسابات التحليل الكهربائي مادة الكيمياء للصف الثاني عشر - شرح مفصل لقانون فارادي الاول والثاني



مشكووووووووووووور


 
 توقيع : شيخة الشرقية
تُعجبنِي آلمٌکآبره .. رُغم آنهآ موجِعة حدَّ آلمَمآت ، إلآ انهَآ احياناً تُعطيک إحترآماً لِ ذآتک .


رد مع اقتباس
قديم 2015-01-13, 03:37 AM   #3
مزيونه ولاحد شراتي
¨°o.O (روح جديدة) O.o°"
ــــــــــــــــ


الصورة الرمزية مزيونه ولاحد شراتي
مزيونه ولاحد شراتي غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 41498
 تـَآريخَ وَجودكَ معـنآ :  Jan 2015
 آخ’ـر آطلآلـہ : 2015-01-13 (11:30 PM)
 المشاركات : 11 [ + ]
 التقييم :  50
 الدولهـ
Oman
 الجنس ~
Female
لوني المفضل : Dimgray
افتراضي رد: شرح درس حسابات التحليل الكهربائي مادة الكيمياء للصف الثاني عشر - شرح مفصل لقانون فارادي الاول والثاني



بارك الله فيك
في ميزان حسناتك إن شاء الله


 


رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)


أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
ملخص مادة الكيمياء للصف الحادي عشر - ملخص مادة الكيمياء الفصل الدراسي الاول كامل للصف 11 Yaser Al-Rahbi منتدى الكيمياء 16 2018-01-13 04:31 AM
امتحان مادة الكيمياء النهائي للفصل الدراسي الاول للصف الثاني عشر 2012/ 2013 - امتحان الكيمياء النهائي للصف 12 مع نموذج الاجابه للفصل الاول Yaser Al-Rahbi منتدى الكيمياء 7 2013-09-01 09:52 PM
امتحان مادة الكيمياء النهائي للفصل الدراسي الثاني للصف الثاني عشر 2011/ 2012 - امتحان الكيمياء النهائي للصف 12 مع نموذج الاجابه Yaser Al-Rahbi منتدى الكيمياء 17 2013-07-12 05:15 PM
امتحان مادة الكيمياء النهائي للفصل الدراسي الاول للصف الثاني عشر 2011/ 2012 - امتحان الكيمياء النهائي للصف 12 مع نموذج الاجابه Yaser Al-Rahbi منتدى الكيمياء 28 2013-07-12 05:13 PM
أمتحان مادة الكيمياء النهائي للصف الثاني عشر - اختبار النهائي الكيمياء للصف 12 - نموذج امتحان الكيمياء للصف الثاني عشر Yaser Al-Rahbi منتدى الكيمياء 19 2013-07-12 05:13 PM










الساعة الآن 05:19 AM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2020, vBulletin Solutions, Inc.
Adsense Management by Losha

HêĽм √ 3.1 BY: ! ωαнαм ! © 2010